ESTRATEGIAS PARA LA BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN.

Las estrategias de búsqueda nos ayudan a encontrar información específica y no especifica sobre cualquier tema posible, siendo así un gran apoyo en exposiciones, investigación, y cualquier tarea en la que sea necesario el informarse sobre el tema. Estas estrategias se usan con la principal finalidad de proporcionar al usuario una consulta de información mucho más rápido que lo habitual y que dicha información sea lo más confiable posible.

Para lograr una buena estrategia de búsqueda hay una serie de pasos a seguir que nos garantizan la calidad de la información obtenida:

1-    Es de vital importancia, para poder obtener la respuesta a una interrogante, el estructurar de manera adecuada la propia pregunta, es decir, tener perfectamente definido lo que en realidad queremos buscar. Además de definir la principal pregunta, se deberán de buscar términos alternativos como sinónimos o variaciones ortográficas, para ampliar las posibilidades de recuperar mejor información.

2-    El siguiente paso es el buscar todas las fuentes de información posibles para elegir la más adecuada para el tipo de pregunta que se formuló con anterioridad.

3-    Se debe ahora diseñar la estrategia de búsqueda en si, procurando que sea esta la mas adaptada a la base de datos, debido a que cada una de éstas tiene sus propias características, mientras que algunas permiten el uso de descriptores, otras solo permiten búsquedas con términos sencillos.

4-    Es necesario reconocer la fuente apropiada para cada búsqueda, conocer el contenido y estructura de cada una de ellas para poder llegar a los objetivos, que son como ya lo mencione, información de calidad en el menor tiempo posible.

5-    Después de realizada la búsqueda, los datos recopilados deberán de ser analizados a profundidad con la finalidad de verificar que éstos sean los correctos para responder nuestra pregunta principal, y de no ser así, será necesario el revisar detenidamente si se realizaron adecuadamente los 4 pasos anteriores.

6-    En caso de haberse obtenido más resultados de los deseados, se pueden utilizar términos que acoten la búsqueda como “y”, y en el caso contrario, es decir, de haberse obtenido pocos resultados, es conveniente usar sinónimos unidos por “o”.

7-    Por último, teniendo los resultados deseados, es lógico el proceder a el guardado de éstos.

  



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Daniel de Haro

Agua y electrólitos, equilibrio hidroelectrolítico y ácido base

Estrategias de aprendizaje

12/06/2012

Agua y electrólitos, equilibrio hidroelectrolítico y ácido base

Las formas de vida primitiva aparecieron en medio acuoso y la evolución de los organismos dependió de su capacidad para conservar ese líquido de manera constante                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           el protoplasma es una estructura compleja formada por agua, sales inorgánicas y compuestos orgánicos. La composición del ambiente externo varia de forma significativa y los organismos poseen mecanismos para adecuarse a estas variaciones,
El agua constituye de 75% a 85% de el peso de la mayoría de las células.
De todos los componentes de un organismo, el agua es el más abundante ya que constituye un aproximado del  70% en el peso total del cuerpo humano. Los tejidos y organismos más jóvenes tienen más agua, de igual manera, los tejidos de vitalidad más intensa son más ricos en agua que los inertes.

Propiedades fisicoquímicas y fisiológicas del agua

La molécula del agua, aparentemente sencilla, tiene propiedades insólitas. Los hidrógenos no están situados en forma simétrica en virtud de que los orbitales híbridos sp³ tienen un ángulo de 104.5° y el núcleo de oxigeno ejerce mayor atracción por los electrones de los hidrógenos, lo cual creo carga parcial negativa en el oxigeno y carga parcial positiva en los hidrógenos. Estas cargas parciales permiten que cada molécula de agua atraiga otras cuatro.

La formación de puentes de hidrogeno entre moléculas es la que da al hielo su estructura cristalina. Un carácter importante en la estructura cristalina del hielo es su patrón dodecaedrico pentagonal que determina la gran cantidad de espacio vacío en el cristal, lo que explica su baja densidad.
Aunque cuando el hielo se funde se rompe su estructura cristalina, del calor de fusión del hielo se deduce que solo el  15% de los enlaces por puente de hidrogeno se rompen, lo que significa que en el agua líquida existe cierto grado de organización cristalina. Roentgen sugirió en 1892 que el agua líquida es una mezcla de moléculas parecidas a las del hielo y de otras parecidas a las del vapor.

Se considera en la actualidad, que en el agua existen estructuras cristalinas llamadas clatratos o complejos de inclusión en los cuales los puentes de hidrogeno se forman y destruyen a gran velocidad, siendo la vida media del enlace de hidrogeno de 10^-10 a 10^-9 segundos.
Teóricamente, si el agua siguiera el comportamiento de otros líquidos, al congelarse debería tener una densidad de 1.8 a 1.9 en lugar de 0.9 que es la que presenta. Esto se explica por vacíos en la estructura cristalina del hielo los cuales están ocupados por agua libre en el agua líquida. En el agua líquida estos espacios pueden ser ocupados por molécula cuyo tamaño permita su acomodo.

La alta afinidad entre moléculas de agua es causa de sus propiedades:

Calor especifico. El calor específico es el número de calorías que es necesario suministrar a un gramo de material para aumentar su temperatura 1°C. Los procesos metabólicos generan calor, lo que tiende a elevar la temperatura corporal. Debido al poder del agua para almacenar calor por su alto calor especifico, el organismo posee un mecanismo que evita la elevación de la temperatura corporal.

Calor latente de vaporización. Es la energía necesaria para romper las fuerzas de atracción entre las moléculas de un punto que permita, en su punto de ebullición, pasar a la fase de vapor. Los elevados calor específico y calor de vaporización del agua permiten que el calor liberado en las reacciones bioquímicas exotérmicas, como al realizar ejercicio intenso, sea fácilmente absorbido y eliminado con pequeñas variaciones de temperatura del individuo.

Conductividad térmica. Gracias a este elevado valor, mayor que el de ningún otro liquido orgánico, el agua influye en la termorregulación corporal, ya que por esta propiedad se iguala con rapidez la temperatura del medio interno.  

Densidad. El agua aumenta su volumen, disminuyendo su densidad, al congelarse.

Tensión superficial. Íntimamente ligados a la tensión superficial están los fenómenos de capilaridad, esta propiedad permite que el agua ascienda por los capilares del suelo hacia las raíces de las plantas. En toda superficie de un líquido se establecen fenómenos de membrana, es probable que la formación de las primeras membranas biológicas se haya llevado a cabo por acumulación de sustancias orgánicas en la superficie o interfase del agua.

Constante dieléctrica. Se define como la fuerza con que se atraen dos placas cargadas eléctricamente con signo contrario en un condensador lleno con el líquido o gas a valorar. Esta constante permite saber el grado de solubilidad e ionización de un soluto en determinado liquido. En otras palabras, la constante dieléctrica indica la tendencia del disolvente a oponerse a la atracción electrostática entre iones positivos y negativos.

Las sustancias polares no iónicas se disuelven en agua con facilidad ya que forman puentes de hidrogeno con moléculas de agua. Las moléculas no polares no se disuelven en agua por no formar puentes de hidrogeno.

Distribución del agua en el organismo

El agua total del organismo, como se menciono antes, constituye alrededor del 60% a 70% del peso corporal y se encuentra distribuida en dos grandes compartimentos, el intracelular y el extracelular, siendo el intercelular las dos terceras partes del agua total y es ahí donde se llevan a cabo los procesos metabólicos con la participación de enzimas disueltas.

El agua extracelular es el medio ambiente inmediato a la célula, siendo casi un tercio del agua total y distribuyéndose  entre plasma o volumen vascular e intersticial. Edelman considera además otro espacio, el transcelular, constituido por secreciones especiales de concentración iónica similar a la del extracelular.

El liquido intersticial es el intermediario de los líquidos corporales, es un sistema de transferencia. Es el medio a través del cual pasan los nutrimentos de la sangre a las células y los productos de desecho de la célula a la sangre, además diversas moléculas reguladoras (hormonas) que coordinan las funciones de las células muy alejadas entre sí, lo hacen por este espacio.

Balance hídrico

Diariamente se ingieren y se eliminan por diferentes vías, cantidades variables de agua según las condiciones ambientales y la actividad del individuo. Estas entradas y pérdidas de agua deben ser iguales para que el organismo conserve el equilibrio hídrico.

Pérdidas diarias. El organismo pierde agua a través de la piel como transpiración sensible o insensible, por los pulmones como vapor de agua en el aire espirado, por los riñones a través de orina y por el intestino a través de las heces. El aire espirado esta mas saturado de agua que el inspirado, y por pulmón se pierde alrededor de 700ml/día, pero este valor puede aumentar, igual que la perdida cutánea de 200ml, en estados febriles, por hiperventilación y en climas cálidos. El agua secretada por el intestino es disolvente de los productos de desecho y es necesaria para asegurar la consistencia adecuada de las heces. La eliminación diaria por esta vía es de 200ml aunque puede aumentar en casos de diarrea y vómito. La excreción renal es muy flexible, si se ingiere gran cantidad de agua, el riñón excreta el exceso, normalmente se eliminan de 1200 a 1500ml por día.

Ingresos diarios. Las reservas de agua en el organismo pueden reponerse de varias maneras, agua ingerida como tal o en bebidas, agua en los alimentos y agua metabólica, que es la que se produce en la oxidación. Se calcula que al oxidarse 100g de carbohidratos se producen 55ml de agua; 100g de grasa producen 107ml y 100g de proteínas 41ml de agua. El requerimiento promedio sería de 1ml por caloría de alimento, para el recién nacido es de 150ml por kg de peso corporal, lactantes (6 meses) 125ml por kg de peso corporal, y niños de un año 100ml por kg de peso.  

 
                          

Disposicion de los electrones en los átomos


Estrategias de aprendizaje


Daniel de Haro


tarea #1








Disposición de los electrones en los átomos

Con la invencion del espectroscopio en 1859 se empezó a estudiar la disposicion de los electrones en los átomos. En 1913 Niels Bohr descubrio la manera en que se relacionan las estructuras de rayas que revela el espectroscopio con la estructura electronica de los átomos. El modelo atomico de Bohr nos decía que las orbitas de los electrones eran elípticas y circulares sobre el nucleo atomico, pero ahora se sabe que este era muy poco descriptivo.


Espectros atomicos

Lo que el espectroscopio revela, llamado espectro de emisión, es la radiacion emitida que ocurre cuando algun elemento absorbe la energia suficiente de una llama o de un arco electrico. Esta radiación puede ser luz visible, aunque no siempre lo es. Cuando se pasa esta radiación por el prisma de un espectografo, se dispersa según las longitudes de onda y se forma el espectro de emisión. Estos espectros se clasifican en continuos y discontinuos, para los discontinuos el espectro es una estructura de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.


Algunos elementos pueden ser facilmente identificados al calentarlos en un bechero bunsen, ya que dichos elementos, al ser calentados, emiten una luz de color caracteristico, como el litio, sodio, potasio, calcio y estroncio. debido a esto se puede comprobar la existencia de alguno de estos elementos en una sustancia cualquiera si se pone en una llama una gota de dicha sustancia, esta se tornará del color característico del elemento que se desea identificar, si es que existe en la sustancia. Pero el anterior es el metodo mas simple para la identificacion de algun compuesto, si es necesaria una identificacion exacta del elemento, se debe de analizar el clor de la llama mediante un espectroscopio. Si se requiere una alta exactitud en la identificacion, se suele obtener una fotografia del espectro, para recoger radiaciones de longitudes de onda invisibles para el ojo humano.

El punto de vista moderno dice que los electrones se encuentran en estados normales cuando ocupan posiciones de energia bajas, pero al someterlos a altas temperaturas o bombardearlos mediante otros electrones absorben energía y se tornan a estados exitados, es decir, con mayor energía. Cuando vuelven a un estado normal se libera energía que es lo que a veces forma luz visible. Los espectros del mismo elemento emiten siempre radiacion de la misma longitud de onda y bajo condiciones adecuadas cualquier elemento emite siempre solo ciertas longitudes de onda.


Energía de ionización de lo átomos

La energía de ionización se define como la energía necesaria para desprender un electron de un átomo, para los átomos que tienen una cantidad suficiente de electrones resultará posible desprender un electron de otro átomo. El estudio de estos datos es útil para poder crear una idea sobre la disposición de los átomos. Los elementos que poseen energías de primera ionización tienen un electron que pueden perder con facilidan. Los elementos que poseen energías de ionización primera y segunda pero con un valor pequeño tienen dos electrones que pueden perder con facilidad. Los elementos que poseen energías de segunda ionización muy altas retienen todos sus electrones con gtan fuerza, es decir, cuando la energia de ionización es mas alta, retienen con mayor fuerza sus electrones.


Periodicidad de las propiedades

La existencia de diversos niveles de energía se ve reflejando en la asociación de la variación periodica de las propiedades con la variación de los electrones en los átomos. Aunque se han propuesto diversas disposiciones de los elementos, la unica que se ha aceptado es la tabla periodica en forma larga, la tabla esta dispuesta para que los elementos similares se encuentren en la misma familia.


Subniveles energeticos

Las medidas fotograficas de las radiaciones emitidas por los átomos exitados, revelan que las energías de los electrones situados dentro de un mismo nivel de energía, difieren unas de otras, por lo que es necesario el postulado que dentro de cada nivel de energía deben de existir subniveles energeticos. Los subniveles fueron recibiendo nombres a medida que cada serie de lineas del espectro iba siendo descubierta: sharp, principal, diffuse y fundamental. El numero de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al numero de ese nivel.


Mecanica ondulatoria y orbitales

Aunque con el espectroscopio se ha logrado gran avance sobre la energia de los electrones y que indica que estas pueden pertenecer a niveles principales y a diversos subniveles, estos datos no dan informacion alguna acerca del movimiento de los electrones, en realidad, no es posible el medir exactamente la posicion y la velocidad de un electrón a la vez, además como un electrón es una particula tan pequeña sería desviado de su movimiento al tratar de examinarlo mediante la luz o rayos X. Erwin Shrodinger pudo calcular la probabilidad de encontrar al electrón en la región del espacio que rodea el núcleo, describe las regiones del espacio en torno del núcleo en las cuales existe una mayor probabilidad de hayar el electrón, estas regiones son denominadas orbitales, cada orbital no puede ser ocupado por mas de dos electrones, el primer nivel de energia posee solo un orbital, es decir, capacidad par solo 2 electrones. El segundo nivel de energia esta formado por cuatro orbitales, por lo tanto, con capacidad máxima para ocho electrones. El tercer nivel de energía tiene nueve orbitales, entonces tiene capacidad máxima de dieciocho electrones. El cuarto nivel contiene dieciseis orbitales, por lo tanto tiene capacidad máxima de treintaidos electrones. A medida que va aumentando el numero de electrones de átomo a átomo en la tabla periodica, hay dos principios que rigen el orden en que los subniveles y orbitales se van llenando:

- El orden en el que los subniveles se llenan generalmente, empieza en el subnivel mas bajo y subiendo progresivamente.

- Dentro de cada subnivel, cada orbital es ocupado por un solo electrón antes de que ningún orbital adquiera dos electrones.